Статьи
Home
›
News
Галилео. Эксперимент. Расширение при нагревании
24.08.2017
Нагрев металла и его последующее загибание по всему основаниюАлюминий — основной представитель металлов главной подгруппы III группы периодической системы. Свойства его аналогов — галлия, индия и таллия — во многом напоминают свойства алюминия, поскольку все эти элементы имеют одинаковую электронную конфигурацию внешнего уровня и поэтому все они проявляют степень окисления . Ниже мы рассмотрим свойства только одного элемента — алюминия.
Бор, также представляющий p-элементы III группы, — типичный неметалл, по своим физическим и химическим свойствам он скорее похож на углерод и кремний.
Алюминий — серебристо-белый металл, обладающий высокой тепло- и электропроводностью. Поверхность металла покрыта тонкой, но очень прочной пленкой оксида алюминия .
Алюминий весьма активен, если нет защитной пленки . Эта пленка препятствует взаимодействию алюминия с водой. Если удалить защитную пленку химическим способом (например, раствором щелочи), то металл начинает энергично взаимодействовать с водой с выделением водорода:
Алюминий в виде стружки или порошка ярко горит на воздухе, выделяя большое количество энергии:
Эта особенность алюминия широко используется для получения различных металлов из их оксидов путем восстановления алюминием. Метод получил название алюмотермии. Алюмотермией можно получить только те металлы, у которых теплоты образования оксидов меньше теплоты образования , например:
При нагревании алюминий реагирует с галогенами, серой, азотом и углеродом, образуя при этом соответственно галогениды
Сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются с образованием гидроксида алюминия и соответственно сероводорода и метана.
Алюминий легко растворяется в соляной кислоте любой концентрации:
Концентрированные серная и азотная кислоты на холоде не действуют на алюминий. При нагревании алюминий способен восстанавливать эти кислоты без выделения водорода:
В разбавленной серной кислоте алюминий растворяется с выделением водорода:
В разбавленной азотной кислоте реакция идет с выделением оксида азота (II):
Алюминий растворяется в растворах щелочей и карбонатов щелочных металлов с образованием тетрагидрок-соалюминатов:
<< Предыдущий параграф
Следующий параграф >>
Оглавление
ВВЕДЕНИЕ
Глава I. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
§ 1. Предмет химии. Важнейшие понятия и законы химии
Основные стехиометрические законы химии
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ
§ 2. Строение атома
Электронные конфигурации атомов
Ядро атома и радиоактивные превращения
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ
Плавка алюминия-это просто!
§ 3. Строение молекул. Химическая связь. Валентность элементов
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ
§ 4. Агрегатные состояния вещества
Характерные свойства газов, жидкостей и твердых тел
Газообразное состояние. Газовые законы
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ
§ 5. Закономерности протекания химических реакций
Как работает бура и борная кислота.
Химическая кинетика
Химическое равновесие
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ
§ 6. Растворы. Электролитическая диссоциация. Гидролиз солей
Электролиты и электролитическая диссоциация
Гидролиз солей
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ
§ 7. Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные процессы. Электролиз
Окислительно-восстановительные реакции
Электролиз
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ
Глава II. НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
§ 8. Номенклатура, классификация неорганических веществ. Свойства и способы получения
Оксиды
Основания (гидроксиды металлов)
Кислоты
Соли
§ 9. Водород. Галогены и их соединения
Галогены и их соединения
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ
§ 10. Подгруппа кислорода
Сера и ее соединения
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ
§ 11. Подгруппа азота
Фосфор и его соединения
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ
§ 12. Подгруппа углерода
Углерод и его соединения
Кремний и его соединения
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ
§ 13. Свойства s-элементов (щелочных и щелочноземельных металлов) и их соединений
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ
§ 14. Алюминий — типичный р-металл
Соединения алюминия и их свойства
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ
§ 15. Главные переходные металлы (d-элементы) и их соединения
Химические свойства d-элементов
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ
§ 16. Задачи для повторения по неорганической химии
Глава III. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
§ 17. Основные понятия и закономерности в органической химии. Предмет органической химии
Классификация и номенклатура органических соединений
Изомерия органических соединений
Взаимное влияние атомов в молекуле и реакционная способность органических соединений
Общая характеристика органических реакций
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ
§ 18. Предельные (насыщенные) углеводороды
Циклоалканы
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ
§ 19. Алкены. Диеновые углеводороды
Диеновые углеводороды (алкадиены)
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ
§ 20. Алкины
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ
§ 21. Ароматические углеводороды (арены)
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ
§ 22. Спирты и фенолы
Многоатомные спирты
Фенолы
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ
§ 23. Карбонильные соединения — альдегиды и кетоны
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ
§ 24. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры
Сложные эфиры. Жиры
ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ
Глава 4. ОСНОВНЫЕ ПРИЕМЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
Определение молекулярной формулы веществ
Определение состава и разделение смесей
Задачи на газовые законы
Способы выражения концентрации растворов
Ионные реакции в растворах
Задачи на окислительно-восстановительные реакции
Разные задачи
ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В УНИВЕРСИТЕТЫ
ОТВЕТЫ
Рекомендуемая литература
© Научная библиотека
Копирование информации со страницы разрешается только с указанием ссылки на данный сайт
