18.12.2017
Высокая окислительная активность азотной кислоты хорошо демонстрируется на примере окисления другого достаточно сильного окислителя - диоксида марганца. Заряд на атоме марганца меняется с 4+ до 7+, это выше заряд для марганца. Азот переходит только с 5+ до 4+, поскольку, восстановительная активность диоксида марганца незначительна. Для ведения процесса необходим избыток концентрированной азотной кислоты и максимально высокая температура, при которой, кстати, марганцевая кислота склонна разлагаться с выделением кислорода. После умножения на множители 3 и 1, с обеих сторон сокращаются протоны водорода и молекулы воды.
Другой пример , окисление азотной кислотой сульфида цинка. Сульфиды достаточно активные восстановители , но , для окисления серы с низшей степени окисления в высшей нужно избыток кислоты высокой концентрации и высокая температура. Наименьшее общее кратное 8, множители 8 и 1. полуреакции простые , поэтому, баланс по кислороду можно подробно не расписывать.
Пример окисление органического соединения наиболее наглядный с глюкозой. Будучи многоатомным Альдегидоспирты, глюкоза весьма сильный восстановитель, но, для точного окисления глюкозы до глюконовой кислоты (карбоксильная группа -СООН вместо альдегидной сон) нужно стехиометрическое соотношение компонентов. Высокая концентрация нежелательна, так как, возможно нитрование глюкозы по гидроксильных группах и даже термохимическая дегидратация при повышении температуры смеси. Для упрощения запишем только атом углерода карбонильной группы глюкозы, так как, он связан с одним атомом водорода и одним атомом кислорода (остальная часть молекулы не меняется, значит, ее не учитываем), то заряд на углероде 1+. После добавления в карбонильную группу атома кислорода с классическим зарядом 2, углерод должен компенсировать его, значит, после реакции он заряжен 3+.